Question

1.Oblicz stężenie procentowe rotworu kw.siarkowego, jezeli ze 100 gramami tego roztworu może maksymalnie przereagować 5,71 g żelaza.

2.Czy 112g 5-procentowego kw.solnego wystarczy do rozpuszczenia 5g cynku ?

Answer 1

Ad. 1)

 

 Równanie reakcji:

Fe + H2SO4 --->   FeSO4  +  H2

Masa Fe=56 g/mol
Masa H2SO4=98 g/mol

 

robimy proporcję:

( z reakcji) 56 g Fe     ----- 98 g H2SO4
( z danych) 5,71 g Fe  ----- x

 

x = ( 5,71 * 98 )/56 = 10 g H2SO4 (jest to masa substancji ms)

mamy 100 g roztworu kwasu siarkowego (VI) (jest to masa roztworu mr)

czyli wstawiając dane do wzoru na stężenie procentowe:

Cp=(ms/mr)*100%
Cp= (10/100)*100%
Cp=10%

 

Ad. 2

 

2HCl  + Zn   --->    ZnCl2   +   H2

 

Masa HCl = 73g/mol

Masa Zn = 65 g/mol

 

Cp = 5%

(masa roztworu) mr = 112g

Cp = (ms/mr)*100%

Cp * mr = ms * 100%

ms = (Cp * mr)/100%

ms = (0,05 * 112)/100% = 5,6 g (jest to masa substancji w roztworze HCl)

 

robimy proporcję:

(z reakcji) 2 mole HCl o masie 73 g / mol   ---   1 mol Fe o masie 65 g /mol

(z danych)                                    xg HCl   ---   5g Fe

 

 

Aby rozpuścić 5 g cynku potrzebujemy 11,23 g HCl, a mamy go tylko 5,6  g  w 112gramowym roztworze 5%-owym.