Question

1)Oblicz pH roztworu zawierajcego 5,1* g jonw OH- w 1dm3.

2)Oblicz pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05g NaOH w 0,5dm3 wody

Answer 1

Zadanie 1.

 

pH+pOH=14

 

pOH=-log[OH⁻]

pOH=-log5.1*10⁻³

pOH≈2,29

 

pH=14-2.29=11.71

 

Odp.: pH tego roztworu wynosi ok. 11.71

 

 

Zadanie 2.

 

MNaOH=40g/mol

m=0.05g

 

n = 0.05g/40g/mol = 0.00125mol

V = 0.5dm³

 

Cm=0.00125mol/0.5dm³=0.0025mol/dm³

 

NaOH ⇒ Na⁺   +  OH⁻

___        ___     ____

1mol  :   1mol : 1mol

 

Z równania wynika, że współczynniki są równe. pH roztworu to -log z wartości stężenia jonów H⁺. Analogicznie jest w przypadku pOH.

 

pOH=-log[OH⁻]

 

pOH=-log0.0025≈2.6

 

pH + pOH = 14

 

pH = 14 - 2.26

pH = 11.4

 

Odp.: pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 11.4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)