Question

1,Oblicz mase kwasu solnego konieczną do uzyskania 5 moli chlorku cynku w reakcji kwasu z metalem.

2,Ile moli tlenu potrzeba do utleniaenia 11,2 g tlenku węgla do ditlenku węgla?

Answer 1

1) Reakcja : 2 HCl + Zn ⇒ ZnCl₂ + H₂

 

masa 2 moli HCl= 2*(1g + 35,5g)= 73g

 

Zgodnie z reakcją :

z 73g HCl------uzyskamy-----1 mol ZnCl₂

to z X g HCl---uzyskamy-----5 moli ZnCl₂

 

X= 5 moli * 73g : 1 mol = 365g  HCl

 

W celu uzyskania 5 moli chlorku cynku należy uzyć 365g kwasu solnego.

 

2)

Reakcja :

2 CO + O₂ ⇒ 2 CO₂

 

Masa 2 moli CO= 2*(12g + 16g)= 56g

 

Zgodnie z reakcja, do utlenienia :

56g CO-----------potrzeba -----1 mol tlenu

to do 11,2 g CO--potrzeba-----X moli tlenu

 

X= 11,2g * 1 mol : 56g = 0,2 mola tlenu

 

Do utlenienia 11,2g tlenku węgla (II) potrzeba użyć 0,2 mola tlenu.

Answer 2

Zadnia wyjaśniłem, jakbyś chciał się nauczyć rozwiązywać  je:

 

1.

 

 x(g)                  5moli

2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2

 

Wypisaliśmy dane dan równaniem rekacji, obliczamy masę HCl i ZnCl2

 

M hcl=36,5g/mol (2x36,5=73g)

M zncl2=136g/mol

Podkładamy nasze dane pod równanie:

 

 

 x(g)                  5moli

2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2

73g                  136g

 

jeden mol ZnCl2 zawiera 136 gramów, a my musimy sprawdzić ile gram zawiera 5 moli tego związku, rozwiązujemy z proporcji:

 

1mol--136g

5moli--x(g)

 

x=680g

Teraz możemy spokojnie obliczyć z proporcji masę HCl

 

 x(g)                  680g

2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2

73g                  136g

 

x(g)-----680g

73g-----136g

 

x=365gram HCl

 

2.

Znowy podpisujemy dane nad równaniem reakcji:

 

11,2g     x(mol)     

2CO +   O2   ----->2CO2

 

Liczymy masę CO:

Mco=28g/mol  (2x28g=56g)

 

11,2g     x(mol)     

2CO +   O2   ----->2CO2

 56g      1mol

 

Liczymy liczbę moli tlenu w proporcji:

 

11,2g --- x(mol)

56g --- 1mol

 

x=0,2 mola O2

 

Żeby utlenić 11,2g CO musimy użyć 0,2 mola tlenu.