Question

1.Oblicz masę tlenku siarki VI jaką otrzymano w wyniku utlenienia 2,8 dm3 tlenku siarki IV w warunkach normalnych.

Answer 1

Reakcja : 2 SO₂ + O₂ ⇒ 2 SO₃

 

Objętość 2 moli SO₂ = 2 * 22,4 dm³ = 44,8 dm³

Masa 2 moli SO₃ = 2 * (32g + 3*16g) = 160g

 

 Zgodnie z reakcją :

z 44,8 dm³ SO₂ -------------uzyskamy-------160g SO₃

to z 2,8 dm³ SO₂------------uzyskamy---------X g SO₃

 

X= 2,8 dm³ * 160g : 44,8 dm³ = 10gtlenku siarki (VI)

Answer 2

 

1 mol              x

---------- = --------------

22,4dm³     2,8dm³

 

x = 0,125mola

 

M SO₂ = 64g/mol

n = 0,125mola

 

m = nM

 

m = 0,128mola x 64g/mol = 8g

 

128u                160u

2SO₂ + O₂ --> 2SO₃

  8g                      x

 

z proporcji wyliczam x

 

x = 10g

 

 

Lub prostszy spodób:

 

44,8dm³           160g

2SO₂ - O₂ --> 2SO₃

2,8dm³             x

 

z proporcji wyliczam x

 

x = 10g

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Feci, quod potui, faciant meliora potentes

 

Pozdrawiam :)