Question

1.Oblicz masę cząsteczkową następujących związków chemicznych:

a) Cu(OH)2 (2 to indeks dolny)

b) H3PO4 (3 i 4 to indeks dolny)

c) Ca(OH)2 (2 to indeks dolny)

d) KCl

e) NaOH

2. Oblicz ile: moli, gramów, cząsteczek, (warunki normalne) tlenku siarki(VI) powstanie podczas spalania 6,4 g siarki.

Za najszybszą pomoc oznaczam jako najlepsze rozwiązanie.

Answer 1

1.

a) 64u+(16u+1u)*2=64u+32u+2u=98u

b) 1u*3+31u+16u*4= 3u+31u+64u=98u

c) 40u+(16u+1u)*2=40u+32u+2u=74u

d) 39u+35u=74u

e) 23u+16u+1u=40u

 

2.

2 S + 3 O₂ = 2 SO₃ 

6,4 g/64u=x/360u

x= 6,4 g * 360 u / 64 u = 2304 g/ 64 = 36g

 

powstanie 36 g tlenku siarki(VI)

Answer 2

1.

a) 2*1 + 2*16 + 63 = 97g/mol

b) 3 + 4*16 + 31 = 98g/mol

c) 40 + 32 + 2 = 74g/mol

d) 39 + 35 = 74g/mol

e) 23 + 16 + 1 = 40g/mol

 

2. masa molowa SO3 = 3*16 + 32 = 80g/mol; masa molowa siarki = 32g/mol

równanie spalania: 2S + 3O2 ---> 2SO3

 

z 64g siarki powstaje 160g tlenku siarki

z 6,4g siarki powstaje x g tlenku siarki

 

x = 16g

 

16g / 80g/mol = 0,2mola

 

6,02 * 10^23 cząstek - 1 mol

x cząstek - 0,2 mola

x= 1,204*10^23 cząstek