Question

1.Oblicz masę cynku potrzebną do otrzymania wodoru w reakcji:

2.Ile moli chlorowodoru powstanie w reakcji,do której użyto jednej tony chloru.

3.Jaka masa siarczku żelaza(II) powstaje w reakcji, do której użyto 0,5 kg żelaza.

Answer 1

Zn  +   2HCl   ->   ZnCl2  +  H2

65g/mol________________22,4dm3

X g____________________1000dm3

X = 1000 x 65 / 22,4

X = 2901,78dm3 = 2,9m3

 

2.

1tona = 1 000 000 g

H2  +  Cl2          ->  2HCl

         71g/mol____73g/mol

     1 000 000g____X g

X = 1000000 x 73 / 71

X = 1028169,01g HCl = 1,028t HCl

 

3.

Fe  +  S  ->  FeS

500g______X g

56g/mol____88g/mol

X = 500 x 88 / 56

X = 785,71g FeS