Question

1.Oblicz masę 5 moli tlenku azotu (IV)(NO2) ?

2.Ile cząstek wodoru znajduje się w 200g wodoru cząsteczkowego ?

3.Reakcja przebiega według równania : 4NH3 + 5O2 = 34NO + 6H2O

(oblicz ile moli tlenu cząsteczkowego potrzeba do utlenienia 0,6 mola amonikau)

4.Jaką liczbę moli stanowi 168g żelaza?

5.Reakcja przebiega według równania 2Ca + o2 = 2CaO . Oblicz ile gramów wapnia przereaguje z 3 molami tlenu.

Answer 1

1.

Masa 1 mola NO₂ = 14g + 2*16g = 46g

skoro:

1 mol NO₂-----ma masę-----46g

to 5 moli NO₂--ma masę-----Xg

 

X= 5 mol  * 46g : 1 mol = 230g 

 

2.

Masa mola  H₂ = 2*1g = 2g

W 2g wodoru znajduje się 6,02 * 10²³ cząsteczek

skoro w:

2g H₂-----------znajduje się------6,02 * 10²³ cząsteczek

to w 200g H₂---znajduje się------Xg czasteczek

 

X= 200g * 6,02 * 10²³ cząsteczek : 2g = 602 * 10²³ cząsteczek wodoru

 

3.

W tej reakcji jest błąd : nie powinno być 34 NO , tylko 4 NO.

4 NH₃ + 5 O₂ ⇒4 NO + 6 H₂O

 

Zgodnie z reakcją, do utlenienia :

4 moli NH₃--------------potrzeba----5 moli O₂

to do 0,6 mola NH₃----potrzeba-----X moli O₂

 

X= 0,6 mola * 5 moli : 4 mole = 0,75 mola tlenu czasteczkowego (O₂)

 

4.

Masa mola żelaza (Fe)= 56g

skoro:

1 mol Fe-----stanowi-----56g

to X moli Fe--stanowi-----168g

 

X= 168g * 1 mol : 56g = 3 mole żelaza

 

5.

2 Ca + O₂  ⇒ 2 CaO

 

Masa 2 moli wapnia (ca)= 2*40g = 80g

 

Zgodnie z reakcją:

z 80g Ca-----reaguje------ 1 mol O₂

to z Xg Ca---przereaguje---3 mole O₂

 

X= 3 mole * 80g : 1 mol= 240g wapnia

Answer 2

Zadanie 1

 

Zadanie 2

 

Zadanie 3

 

Zadanie 4

 

Zadanie 5