Question

1.Oblicz masę 15,8% roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie w wodzie 40 g Na3P04 • 12 H20

2.Oblicz masę CuS04 • 5 H2O konieczną, aby przygotować 250 cm3 0,1-molowego roztworu.

Answer 1

I zad.

Korzystając z tablicy obliczasz masę molwą najpierw soli uwodnionej(hydratu) a potem obojętnej czyli:

 

M Na3P04 • 12 H20= (3*23 g/mol....itd) = 380 g

M Na3P04 = 380 g/mol - 12* 18g/mol=164

 

następnie układasz proporcję by obliczyć masę soli obojętnej w hydracie

 

380g  Na3P04 • 12 H20 - 164 Na3P04

40 g   Na3P04 • 12 H20 -m Na3P04

 

mNa3P04= ( 164 * 40 ) / 380 =17,26 g

 

teraz podstawiam pod wzór na Cp odpowiednio przekształcając

 

Cp= ms*100%/mr (nasza niewiadoma to masa roztworu mr )

 

więc:

 

mr= ms100%/Cp   mr= 17,26g *100% / 15,8%= 109,26 g hydratu

 

 

Zad 2

 

ze wzoru na stężenie molowe ( Cm=n/v) obliczymy "n"

n=0,25dm3* 0,1 M ( mol/dm3) = 0,025 mol ( hydratu)

teraz  układamy proporcje pod zadanie ( wykorzystujemy masy dla jednego mola substancji czyli po prostu M substancji - z tablicy )

 

1 mol CuS04 • 5 H2O - 249,5 g ( CuS04 • 5 H2O)

0,025 mol CuS04 • 5 H2O - mx

 

mx= 6,24 g( CuS04 • 5 H2O)i to nasza odpowiedź

 

Masy mogą się różnić kilkoma setnymi jeśli są inne przybliżenia

 

Powodzenia