Question

1.)Oblicz liczbę moli amoniaku , jaka powstaje podczas reakcji 1dm3 azotu z wodorem.

N2+3H2→2NH2

2.) Oblicz masę siarki , jaką należy spalić w tlenie , aby uzyskać 12moli SO2.

S+O2→SO2

3.)Oblicz masę wodorotlenku sodu powstającą w wyniku reakcji 50gsodu z wodą.

2 Na+2H2O→NaOH+H2

Answer 1

1.

3H₂ + N₂ -> 2NH₃

 

z 22,4 dm³ azotu - 2 mole amoniaku

z 1dm³ azotu - x moli

 

x = 1dm³ * 2 mole : 22,4dm³

x = 0,09 mola

 

2.

S + O₂ -> SO₂

 

Masa siarki - 32g

 

z 32 g siarki - 1 mol tlenku siarki (IV)

z x g siarki - 12 moli tlenku siarki (IV)

 

x = 32g * 12 moli : 1 mol

x = 384g

 

3.

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

 

Masa sodu - 23g

Masa wodorotlenku sodu - 40g

 

z 46g sodu - 80g wodorotlenku

z 50g sodu - x g wodorotlenku

 

x = 50g * 80g : 46g

x = 86,96g

Answer 2

3.

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

 Masa sodu - 23g

Masa wodorotlenku sodu - 40g

 z 46g sodu - 80g wodorotlenku

z 50g sodu - x g wodorotlenku

 x = 50g * 80g : 46g

x = 86,96g