Question

1.Oblicz ile moli atomów helu znajduje się w 11,2dm3 helu w warunkach normalnych. 2.podczas spalania etanu w tlenie zużyto 89,6dm3 tlenu i otrzymano pewną ilość węgla(IV) i wody. oblicz: a)ile moli C2H6 zużyto w tej reakcji b)ile gramow CO2 otrzymano c)ile molekół wody powstało reakcja przebiegała stechiometrycznie

Answer 1

Adn 1 

 

V0 dla helu = 22,4dm3/mol ( w warunkach normalnych )

 

22,4dm3 - 1 mol He

11,2dm3 - x mol He

x = 0,5 mola

 

Adn2

 

2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O

 

a) 2mole C2H6 - 156,8dm3 O2

    x C2H6 - 89,6dm3 O2

    x = 1,142 mola

 

b) 2 moli C2H6 - 176g CO2

    1,142 mola C2H6 - x

     x = 100,496 g CO2

 

c) jeżeli chdzi ze z równania reakcji ile czastecek to jest 6 molekół wody (nie do konca polecenie jest sprecyzowane)