Question

1.oblicz ile jonów znajduje sie w 200 cm3 1,5 molowego roztworu siarczanu (VI) glinu

2.wskaż roztwór w któtym znajduje sie wiecej moli jonów azotanowych(V):

a)roztwór otrzymany przez rozpuszczenie 3,01*10 do23 czasteczekHNO3

b)roztwór otrzymany przez rozpuszczenie 36 g Ca(NO2)2

Answer 1

AL2(SO4)3

Cm = 1,5 mola/dm3

V = 200cm3 = 0,2 dm3

n = ?

Cm = n/V

n = Cm*V

n = 1,5mol/dm3 x 0,2 dm3 = 0,3 mola

 

1 mol zawiera 6,02*10²³ jonów

 

I teraz mamy Al2(SO4)3

skoro na 1 mol Al -------- 6,02 x 10 ²³

to na      0,6 mola Al --------x jonów

 x= 3,16 x 10 ²³ Al kationów

 

         1 mol SO4 --------6,02 x 10 ²³

         to na 0,9mola ------ x jonów

x= 5,418 x 10 ²³ SO4 anionów

2.

2.wskaż roztwór w któtym znajduje sie wiecej moli jonów azotanowych(V):

  a)roztwór otrzymany przez rozpuszczenie 3,01*10 do23 czasteczekHNO3

  b)roztwór otrzymany przez rozpuszczenie 36 g Ca(NO2)2

 

b.HNO3 -----> H+   + NO3-

6,02x10 23 --------6,02x10 23  -------1 mol

                           3,01 x10 23 -------x mola

                                            x= 0,5 mola

 

b. Ca(NO2)2

Ca(NO2)2 = 132 g  ------ 92g

                   36g  --------x 

                        x= 25g jonów

        36 g -------`1 mol

        25g ---------x mol

          x= 0,69 mola