Question

1.Oblicz ile gramów zasady sodowej należy użyć do zobojętnienia 49 g kwasu siarkowego (VI)

2.W reakcji zobojętnienia zasady potasowej zużyto 100g 6% roztworu kwasu fosforowego (VI). Ile zasady potasowej wzieło udział w tej reakcji

Pilne! :D

Answer 1

1. Najpierw piszemy reakcję i układamy proporcje:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
    80g---------98g
     x------------49g
x = 40g

Odpowiedź: Do zobojętnienia 49g. H2SO4 potrzeba 40g NaOH.

2. Tutaj najpierw obliczamy masę H3PO4:

Cp = ms razy 100%/mr
6% = ms razy 100%/100g
ms = 6% razy 100g/100%
ms = 6g

Reakcja:
3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O
  168g-------98g
     x-----------6g
x = 10.29g

Odpowiedź: W tej reakcji wzięło udział ok. 10.29g KOH

Answer 2

zadanie 1

 

  80u            98u

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

  x                 49g

 

z proporcji wyliczam x

 

x = 40g

 

zadanie 2

 

 

mr = 100g

cp = 6%

 

ms = mr x cp/100%

 

ms = 100g x 6%/100% = 6g

 

168u       98u 

3KOH+ H₃PO₄ --> K₃PO₄ + 3H₂O

  x              6g

 

z proporcji wyliczam x

 

x = 10,29g

 

Taka mała uwaga: to jest kwas fosforowy (V)

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)