Question

1.Oblicz ile gramów węgla potrzeba do przeprowadzenie reakcji z 72 g tlenku miedzi (1).

Produktami tej reakcji chemicznej są metaliczna miedz i tlenek węgla (IV).

2.Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu NaOH można otrzymać w wyniku reakcji chemicznje 6,2g tlenku sodu z wodą, wiedząc, że reakcja zachodzi zgodnie z równaniem

Na O +H O = 2NaOH

2 2

Answer 1

1)

mCu2O=2*64u+16u=144u
mC=12u
2Cu2O + C---->4Cu + CO2
2*144g Cu2O--------12g C
72g Cu2O-------------xg C
x=72*12/288
x=3g C

 

2)

mNaOH=23u+16u+1=40u
mNa2O=2*23u+16u=62u
Na2O + H2O --> 2NaOH
62g Na2O--------2*40g NaOH
6,2g Na2O-------xg NaOH
x=8g NaOH

Answer 2

1.

C  +  2 Cu2O  --->  2 Cu  +  CO2^

 

M (C)=12 g/mol

M (Cu2O)=144 g/mol

 

12 g C ----> 288 g Cu2O

  x  g C ---->   72 g Cu2O

x=3 g

 

Potrzeba 3 g wegla.

 

2.

2 NaO  +  H2O  --->  2 NaOH

 

M (NaO)=39 g/mol

M (NaOH)=40 g/mol

 

 78 g NaO ----> 80 g NaOH

6,2 g NaO ---->   x  g NaOH

x=6,2*80/78=6,36 g

 

W wyniku tej reakcji mozna otrzymac 6,36 g NaOH.