Question

1Oblicz ile gramów węgla potrzeba do przeprowadzenia reakcji z 72g tlenku miedzi(I). Produktami tej reakcji chemicznej są metaliczna miedź i tlenek węgla (IV).

2.Oblicz czy 5g wodoru wystarczy do przeprowadzenia reakcji z 80 g tlenku żelaza (III), w której wyniku powstaje żelazo i woda.

3.Oblicz ile kilogramów żelaza otrzymano w wyniku reakccji 288kg tlenku żelaza (II) z węglem.

Prosze o szybki rozwiązanie, bo musze posprawdzać wyniki. Z góry dziękuję;]

Answer 1

1)

Reakcja :

2 Cu₂O + C ⇒ 4 Cu + CO₂

masa mola węgla (C)= 12g

masa 2 moli tlenku miedzi (I) Cu₂O= 2*(2*64g + 16g) = 228g

 

Zgodnie z reakcją :

z 288g Cu₂O------------reaguje ------12g C

to z 72g Cu₂O---------przereaguje-----Xg C

 

X= 72g * 12g : 288g = 3g węgla

 

Do przeprowadzenia redukcji 72g tlenku miedzi (I) potrzeba użyć 3g węgla.

 

2)

Reakcja :

Fe₂O₃ + 3 H₂ ⇒ 2 Fe + 3 H₂O

masa 3 moli wodoru cząsteczkowego = 3* (2*1g)= 6g

masa mola Fe₂O₃ = 2*56g + 3*16g= 160g

 

Zgodnie z reakcją :

ze 160g Fe₂O₃ --------reaguje---------6g H

to 80g Fe₂O₃--------przereaguje z-----Xg H

 

X= 80g *6g : 160g = 3g wodoru (masa wodoru potrzebna do reakcji z 80g Fe₂O₃)

 

Odp: Tak, 5g wodoru wystarczy do przeprowadzenia reakcji z 80g tlenku żelaza (III).

 

3)

Reakcja :

2 FeO + C ⇒ 2 Fe + CO₂

 

masa 2 moli tlenku żelaza (II) FeO= 2*(56g + 16g)= 144g

masa 2 moli żelaza Fe = 2*56g = 112g

 

Zgodnie z reakcją :

ze 144 kg FeO--------uzyskano-----112g Fe

to z 288 kg FeO-------uzyskamy------X kg Fe

 

X= 288 kg *112 kg : 144g = 224 kg żelaza

W reakcji 288 kg tlenku żelaza (II) z węglem otrzymamy 224 kg żelaza.