Question

1.Oblicz ile gramow tlenku powstanie w wyniku rozkladu0,8mola tlenka srebra.


2.Ilea tmow wegla nzajduje sie w 60 g teg o perwiasrka .

3.oblicz procentowa zawartosc poszczegolnychpierwiastkow wchodzacych w skaldkwasu azotowego(V).



4, oblicz mase (warunki normalne) 30 dmamoniaku(te 30dm do potegi 3jbc)



PROSZE O DOBRE ROZWIAZANIE Z GURY DZIEKUJE :))

Answer 1

1)

Reakcja:

2 Ag₂O ⇒ 4 Ag + O₂ ( masa O₂ = 2x16g= 32g)

 

Zgodnie z reakcją:

z 2 moli tlenku srebra (Ag₂O)--------powstaje------32g tlenu (O₂)

to z 0,8 mola Ag₂O------------------powstanie-------X moli O₂

 

X= 0,8 mola x 32g : 2 mole= 12,8g tlenu.

 

Z rozkładu 0,8 mola tlenku srebra uzyskamy 12,8 g tlenu.

 

2)

M(masa węgla) C-12 u

czyli:

w 12g C-------znajduje się-----6,02 x 10²³atomów

to w 60g C----znajduje się------X atmów

 

X= 60g x 6,02 x 10²³ : 12g= 30,1 x 10²³ atomów C

 

W 60g węgla znajduje się 30,1 x  10²³atomów tego pierwiastka.

 

3)

HNO₃- kwas azotowy (V)

M (masa cząsteczkowa) HNO₃= 1u + 14u + 3x 16u= 63u

M H (masa wodoru)- 1u

M N (masa azotu)- 14u

M 3x O(masa 3 atomów tlenu)-3x 16u= 48u

 

a) 63u HNO₃---------stanowi-------100 %

to 1u H-----------stanowi--------X %

 

X= 1u x 100% : 63u≈ 1,6 % (zawartość % wodoru w kwasie azotowym V)

 

b) 63u HNO₃---------stanowi-------100 %

to 14u N-----------stanowi--------X %

 

X= 14u x 100% : 63u≈ 22,2 % (zawartość % azotu w kwasie azotowym V)

 

c) 63u HNO₃---------stanowi-------100 %

to 48 u O-----------stanowi--------X %

 

X= 48u x 100% : 63u≈ 76,2 % (zawartość % tlenu w kwasie azotowym V)

 

4)

NH₃-amoniak

M (masa cząsteczkowa )NH₃ = 14u + 3x 1u=17u

 

17g amoniaku---------zajmuje w warunkach normalnych------22,4 dm³

to Xg amoniaku-------zajmie w warunkach normalnych--------30 dm³

 

X= 30 dm³x 17g : 22,4 dm³≈ 22,77g

 

30 dm³amoniaku w warunkach normalnych ma masę 22,77 g.