1.Oblicz ile gramow tlenku powstanie w wyniku rozkladu0,8mola tlenka srebra.
2.Ilea tmow wegla nzajduje sie w 60 g teg o perwiasrka .
3.oblicz procentowa zawartosc poszczegolnychpierwiastkow wchodzacych w skaldkwasu azotowego(V).
4, oblicz mase (warunki normalne) 30 dmamoniaku(te 30dm do potegi 3jbc)
PROSZE O DOBRE ROZWIAZANIE Z GURY DZIEKUJE :))
1)
Reakcja:
2 Ag₂O ⇒ 4 Ag + O₂ ( masa O₂ = 2x16g= 32g)
Zgodnie z reakcją:
z 2 moli tlenku srebra (Ag₂O)--------powstaje------32g tlenu (O₂)
to z 0,8 mola Ag₂O------------------powstanie-------X moli O₂
X= 0,8 mola x 32g : 2 mole= 12,8g tlenu.
Z rozkładu 0,8 mola tlenku srebra uzyskamy 12,8 g tlenu.
2)
M(masa węgla) C-12 u
czyli:
w 12g C-------znajduje się-----6,02 x 10²³atomów
to w 60g C----znajduje się------X atmów
X= 60g x 6,02 x 10²³ : 12g= 30,1 x 10²³ atomów C
W 60g węgla znajduje się 30,1 x 10²³atomów tego pierwiastka.
3)
HNO₃- kwas azotowy (V)
M (masa cząsteczkowa) HNO₃= 1u + 14u + 3x 16u= 63u
M H (masa wodoru)- 1u
M N (masa azotu)- 14u
M 3x O(masa 3 atomów tlenu)-3x 16u= 48u
a) 63u HNO₃---------stanowi-------100 %
to 1u H-----------stanowi--------X %
X= 1u x 100% : 63u≈ 1,6 % (zawartość % wodoru w kwasie azotowym V)
b) 63u HNO₃---------stanowi-------100 %
to 14u N-----------stanowi--------X %
X= 14u x 100% : 63u≈ 22,2 % (zawartość % azotu w kwasie azotowym V)
c) 63u HNO₃---------stanowi-------100 %
to 48 u O-----------stanowi--------X %
X= 48u x 100% : 63u≈ 76,2 % (zawartość % tlenu w kwasie azotowym V)
4)
NH₃-amoniak
M (masa cząsteczkowa )NH₃ = 14u + 3x 1u=17u
17g amoniaku---------zajmuje w warunkach normalnych------22,4 dm³
to Xg amoniaku-------zajmie w warunkach normalnych--------30 dm³
X= 30 dm³x 17g : 22,4 dm³≈ 22,77g
30 dm³amoniaku w warunkach normalnych ma masę 22,77 g.