Question

1,Oblicz ile gramów sodu znajduje się w 0,8 mola tego pierwiastka?

2,Oblicz ile atomów wodoru znajduje się w 2,3dm(sześciennego) siarkowodoru?

3,Czy 12g magnezu wystarczy do otrzymania 0,6 mola tlenku magnezu w reakcji z tlenem ?

4,Oblicz ile moli kwasu solnego przereaguje z tlenkiem potasu jeśli otrzymamy 0,17g chlorku potasu?

5,W reakcji 0,7g metanu z 0,8dm(sześciennych) tlenu otzrymano dwutlenek węgla i wodę. Oblicz ile dm(sześciennych) dwutlenku węgla wydzieliło się w tej reakcji ?

Prosze o obliczenia ; )

Answer 1

1. W jednym molu Na znajduje się 23 g pierwiastka, stąd w 0,8 mola znajduje się:

m=(0,8 mola * 23g)/1 mol=18,4 g

2. Jeśli są to warunki normalne to:

22,4 dm^3  siarkowodoru zawierają 2*6,02*10^23 at. H
2,3 dm^3 siarkowodoru zawiera x at. H
x=(2,3 dm^3 *2*6,02*10^23)/ 22,4 dm^3=1,23625*10^23

3.2 Mg + O2  strzałka 2 MgO

Z 2*24,3g Mg można otrzymać 2 mole MgO

Z 12 g Mg można otrzymać x moli MgO

x=(12g*2 mole)/(2*24,3g)=0,49 

Nie wystarczy

4.2 HCl  +  K2O strzałka 2 KCl + H2O

Z 2 moli HCl otrzymamy 74,5 g KCl

Z x moli HCl otrzymamy 0,17 g KCl

x=(2 *0,17 g)/74,5 g=0,00456

5. CH4 + 2 O2 strzałka CO2 + 2 H2O 

16 g  metanu reaguje z 44,8 dm^3 tlenu

0,7 g metanu reaguje z x dm^3 tlenu

x=(0,7g*44,8 dm^3)/16 g=1,96

Tzn. że jest niedobór tlenu/ nadmiar metanu, dlatego  objętość wydzielonego dwutlenku węgla liczymy  z objetości tlenu.

z 44,8 dm^ 3 tlenu otrzymujemy 22,4 dm^ 3 CO2

 z 0,8 dm^3 tlenu otrzymujemy y CO2

y=(0,8dm^3*22,4 dm^3)/44,8 dm^3=0,4 dm^3

W reakcji wydzieliło się 0,4 dm^3 CO2