Question

1.Oblicz, ile gramów sodu oraz ile gramów wody należy użyć, aby otrzymać 20 g wodorotlenku sodu. Obliczeń dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.

2.Oblicz zawartość procentową (procent masowy) metalu w wodorotlenku glinu
i stosunek mas pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku

Answer 1

Zad.1

 

2Na + 2H2O ------> 2NaOH + H2

 

46g Na --------- 80g NaOH

Xg Na ----------- 20g NaOH

X= 11,5g Na

 

36g H2O ---------- 80g NaOH

Xg H2O ----------- 20g NaOH

X= 9g H2O

 

Zad.2

 

m Al(OH)3 : 27+(16*3)+(1*3)=78g

Al: 27/78*100%=34,6%

 

Al:O:H

27:48:3    /:3

9:16:1

 

Answer 2

1)2Na + 2H₂O----> 2NaOH +H₂(gaz)

z 46 g Na + 36g H₂O ---> 80g NaOH + 2gH

to z 82g---> 80g NaOH

x--> 20g

to x   =20,5 g substratów(Na + H₂O)

z 46g na -->80 g naoh

z x g 20 g naoh

x=11,5g sodu

20,5-11,5=9g wody

 

 

2) Al(OH)₃

masa całosci to 27*+16*3+3*1=78

masa glinu to 27

78 to 100%

27 t0 x%

x=ok.34,6%

stosunek mas pierwiastków

27:48:3

9:16:1