1.Oblicz ile gramów miedzi nazlezy uzyc aby całkowicie wyprzec z wodnego roztworu azotanu V serbra II 1,505*10^23 jonow Ag+ 2.10 gramowa sztabke stopu miedzi i magnezu poddano roztworzeniu w nadmiarze kwasu chlorowodoru. objetosc w warunkach normalnych zebranego bezbarwnego gazu wyniosla 2,24dm^3. ustal sklad procentowy stopu 3.w nadmiarze wody roztworzono 2g wapnia, a nastepnie nadmiar wody odparowano a otrzymany produkt osuszono. oblicz mase otrzymanego produktu
nauczycielka2013
Zad. 1 Obliczamy liczbę moli jonów Ag⁺ 1mol--------------6,02*10²³ x------------------1,505*10²³ x=1,505*10²³*1mol/6,02*10²³ = 0,25 mola równanie reakcji: Cu + 2Ag⁺ →Cu²⁺ + 2Ag 64g---2mole x------0,25mola x= 0,25mola*64g/2mole=8g Należy użyć 8g miedzi Zad. 2 Z HCl reaguje tylko magnez Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 24g------------------------22,4dm³ x----------------------------2,24dm³ x=2,24dm³*24g/22,4dm³ =2,4g 10g-------------100% 2,4g----------------x X = 2,4g*100%/10g = 24% Miedzi: 100%- 24%= 76% Skład stopu : magnez- 24%, miedź – 76% Zad. 3 Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ 40g-----------------74g 2g--------------------x X= 2g*74g/40g =3,7g Otrzymano 3,7g suchego produktu
Obliczamy liczbę moli jonów Ag⁺
1mol--------------6,02*10²³
x------------------1,505*10²³
x=1,505*10²³*1mol/6,02*10²³ = 0,25 mola
równanie reakcji:
Cu + 2Ag⁺ →Cu²⁺ + 2Ag
64g---2mole
x------0,25mola
x= 0,25mola*64g/2mole=8g
Należy użyć 8g miedzi
Zad. 2
Z HCl reaguje tylko magnez
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
24g------------------------22,4dm³
x----------------------------2,24dm³
x=2,24dm³*24g/22,4dm³ =2,4g
10g-------------100%
2,4g----------------x
X = 2,4g*100%/10g = 24%
Miedzi: 100%- 24%= 76%
Skład stopu : magnez- 24%, miedź – 76%
Zad. 3
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
40g-----------------74g
2g--------------------x
X= 2g*74g/40g =3,7g
Otrzymano 3,7g suchego produktu