Question

1.Oblicz, ile gramów kwasu mrówkowego znajduje się w 920 g 20-procentowego roztworu.

2.Oblicz, ile gramów kwasu metanowego użyto do reakcji z magnezem, jeżeli otrzymano 11,4 g metanianu magnezu.

Answer 1

1.Stężenie procentowe Cp=20%
Masa roztworu mr=920g
masa substancji ms=? (czyli nasz "x")

Jeśli Cp= 20% oznacza to, że w 100g roztworu znajduje się 20g substancji. Teraz chcemy obliczyć ile gramów substancji znajduje się w 920g roztworu.
Wiec układamy proporcje:
20g -- 100g
x -- 920g
Mnożymy na "krzyż".
x= 184g

Odp. W tym roztworze znajduje się 184 gram czystego kwasu .
2.2HCOOH + Mg -> (HCOO)₂Mg + H₂
MHCOOH= 2g + 12g + 32g = 46g/mol - masa kwasu
Msoli= 24 + 64 + 2 + 24 = 114g/mol - masa metanianu magnezu

i proporcja w oparciu o reakcje: jeśli z 2×46g kwasu powstaje 114g soli to x kwasu musi przereagowac zeby powstało 11,4g soli:

2×46g - 114g
xg - 11,4g

x= 9,2g - tyle kwasu mrówkowego musi przereagować

Answer 2

1) Jeśli roztwór jest 20%-owy, to znaczy, że w 100 gramach tego roztworu znajduje się 20 gram rozpuszczonej substancji.

100 g rtw - 20 g subst.
920 g rtw - x

x = 920*20/100
x =
x = 184 g

Odp. W tym roztworze znajdują się 184 gramy kwasu mrówkowego.

2)
2 HCOOH + Mg = (HCOO)₂Mg + H₂

xg kwasu --------------- 11,4g soli
92g kwasu ---------------- 114 g soli

x = 92*11,4/114 = 9,2 g

licze na naj ;)