Question

1)Napisz wzory sumaryczne podanych związków:

tlenek glinu

tlenek miedzi (I)

kwas siarkowy (IV)

kwas azotowy (V)

wodorotlenek żelaza (III)

wodorotlenek litu

fosforan (V) wapnia

azotan (III) sodu

siarczan (IV) żelaza (II)

chlorek glinu

2)Napisz równiana reakcji:

S+02

2Cu20+ 02

Na + h20

P2O5 + h20

SO3+ K2O

P4O10 + BAO

3)Napisz równania reakcji opisujące właściwości chemiczne kwasów i zasad:

H2CO3 + Li2O

HNO3+Mg

H3PO4 + Ba(OH)2

KOH+ AL(NO3)3

NaOH+ HCL

4)Omów właściwości chemiczne kwasów i zasad: podaj 3 cechy charakterytyczne tych gróp związków

Answer 1

1.

 

tlenek glinu - Al₂O₃

tlenek miedzi (I) - Cu₂O

kwas siarkowy (IV) - H₂SO₃

kwas azotowy (V) - HNO₃

wodorotlenek żelaza (III) - Fe(OH)₃

wodorotlenek litu - LiOH

fosforan (V) wapnia - Ca₃(PO₄)₂

azotan (III) sodu - NaNO₂

siarczan (IV) żelaza (II) - FeSO₃

chlorek glinu - AlCl₃

 

2.

 

S + O₂ --> SO₂

2Cu₂O + O₂ --> 4CuO

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

P₄O₁₀ + 6H₂O --> 4H₃PO₄

SO₃ + K₂O --> K₂SO₄

P₄O₁₀ + 6BaO --> 2Ba₃(PO₄)₂

 

3.

 

H₂CO₃ + Li₂O --> Li₂CO₃ + H₂O

2HNO₃ + Mg --> Mg(NO₃)₂ + H₂

2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ --> Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

3KOH + Al(NO₃)₃ --> Al(OH)₃∨ + 3KNO₃

NaOH +  HCl --> NaCl + H₂O

 

4.

 

składają się z wodoru i reszty kwasowej

Kwasy mają pH mniejsze od 7.

Reagują z zasadami tworząc sole

Dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych

Lakmus, papierek wskaźnikowy i oranż metylowy barwią na czerwono

Nie odbarwiają fenoloftaleiny

 

składają się z metalu i grupy wodorotlenowej

Zasady mają pH większe od 7

Reagują z kwasami tworząc sole

Dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe

Lakmus i papierek wskaźniokowy barwią na niebiesko, fenoloftaleinę na malinowo a oranż metylowy na żólto (lub w przypadku słabej zasady na pomarańczowo)

 

 

Pozdrawiam Marco12 ;)

 

 

 

Answer 2

Zadanie 1.Napisz wzory sumaryczne podanych związków:

tlenek glinu -................. Al₂O₃

tlenek miedzi (I) -........... Cu₂O

kwas siarkowy (IV) -......... H₂SO₃

kwas azotowy (V) -........... HNO₃

wodorotlenek żelaza (III) -.. Fe(OH)₃

wodorotlenek litu -........... LiOH

fosforan (V) wapnia -........ Ca(NO₃)₂

azotan (III) sodu -............ NaNO₂

siarczan (IV) żelaza (II) -.... FeSO₃

chlorek glinu -................ AlCl₃

 

Zadanie 2.

 

S+O₂ ⇒ SO₂

2Cu₂O+ O₂ ⇒ 4CuO

2Na + 2H₂O ⇒ 2NaOH + H₂

P₂O₅ + 3H₂O ⇒ 2H₃PO₄ / właściwa reakcja to P₄O₁₀ + 6H₂O ⇒ 4H₃PO₄

2P₂O₅ ⇔ P₄O₁₀ samorzutna dimeryzacja

SO₃+ K₂O ⇒ K₂SO₄

P₄O₁₀ + 6BaO ⇒ 2Ba₃(PO₄)₂

 

Zadanie 3.

 

H₂CO₃ + Li₂O ⇒ Li₂CO₃ + H₂O

2HNO₃ + Mg ⇒ Mg(NO₃)₂ + H₂

2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ ⇒ Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

3KOH+ Al(NO₃)₃ ⇒ Al(OH)₃ + 3KNO₃

NaOH+ HCl ⇒ NaCl + H₂O

 

Zadanie 4.

 

Kwasy:

 

⇒dysocjują na kationy wodorowe H⁺ oraz aniony reszty kwasowej

⇒dzięki obecności jonów H⁺ mogą zakwaszać środowisko - zmiejszają jego pH

⇒ulegają reakcji z zasadami tzw. reakcja zobojętniania.

 

Zasady:

 

⇒dysocjują na aniony grup wodorotlenowych OH⁻ oraz kationy metali

⇒dzięki obecności jonów OH⁻ mogą zwiększać charakter zasadowy środowiska - zwiększają jego pH

⇒ulegają reakcji z kwasami tzw. reakcja zobojętniania.

 

 

 

Pozdrawiam :)