1.Napisz wzory grupowe alkoholi , podaj ich nazwy ,korzystając z poniższych informacji :
1.1jednohydroksylowy, zawiera sześć atomów wodoru
1.2silna trucizna ,zawiera jeden atom węgla
1.3trójhydroksylowy ,zawiera 3 atomy węgla
1.4 w szeregu homologicznym następuje po etanolu
1.5 łączna masa atomów węgla wynosi 48u, zawiera jeden atom tlenu
1.6liczba grup-OH jest równa liczbie atomowej helu,zawiera dwa atomy węgla 1.7suma mas atomowych atomów węgla i tlenu wchodzących w skład cząsteczki wynosi 76u, zawiera jedną grupę hydroksylową
1.8 pochodna propanu, posiada jedną grupę hydroksylową mniej niż gliceryna
_________________________________________________
2.1
Podczas produkcji wina glukoza zawarta w owocach ulega fermentacji, w wyniku ktorej powstaje etanol.Reakcja przebiega zgodnie z równaniem :
drożdże
C6H12O6------------->2CH5OH+2CO2
glukoza etanol
Oblicz masę etanolu ,którypowstał w wyniku fermentacji 25 kg glukozy.
2.2
Metan w penych warunkach ulega procesowi półspalania którego produktem jest mieszanina dwóch niebezpiecznych gazów : wodoru i tlenku węgla (II). Mieszaninę tę nazywamy gazem syntezowym. Jest on bardzo ważnym surowcem w przemyśle chemicznym . W odpowiednich warunkach w reakcji z wodą otrzymuje się z niego miedzy innymi metanol . Wykorzystuje się go również do produkcji benzyny syntetycznej,której jedynym ze składników jest oktan. Zarówno metanol,jaki i benzyna stanowią zagrożenie pożarowe . Przy ograniczonym dostępie powietrza produktami spalania sa woda i czad .
___________________________________________
3.1 REAKCJE ALKOHOLI
Alkohole są substancjami palnymi . Szczególnie łatwopalne są alkohole zawierające od jednego do czterech atomów węgla w cząsteczce . Napisz rwnania reakcji spalania tych alkoholi przy dużym dostępie tlenu .
3.2
Wczasie reakcji spalania jedne cząsteczki pewnego alkoholu otrzymano pieć cząsteczek tlenku węgla (IV) i sześć cząsteczek wody .
Napisz równanie reakcji spalania tego alkoholu, narysuj jego wzrór półstrukturalny oraz podaj nazwy .
3.3
Reakcja opisana rtównnaniem O2H5OH+3O2-->2CO2+3H20 przebiegła z wydajnością 70%. W jej wyniku otrzyymano 123,20 g tlenku węgla (IV) . Oblicz masę zużytego alkoholu etylowego .
1.1 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH HEKSANOL, ALKOHOL HEKSYLOWY
1.2 H3C-OH METANOL,
1.3 OH-CH2- C(OH) - CH2-OH GLICEROL
1.4 OH-CH2- CH2-CH3 PROPANOL
1.5 OH- CH2- CH2- CH2- CH3 BUTANOL
1.6 OH- CH2-CH2-OH 1,2-PROPANOL GLIKOL ETYLENOWY
1.7 OH - CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 PENTANON
1.8 OH CH2- CH(OH)- CH3 GLIKOL PROPYLENOWY
2. Liczymy masę molową glukozy: Mg= 12*6 + 12*1 + 6*16 = 180 g/mol
oraz masę molową etanolu: Met= 2*12 + 5*1 + 16 + 1= 46 g/mol
Z realkcji wiemy że na 1 mol glukozy przypada jeden mol etanolu, więc musimy znać ilość moli glukozy wziętej do rekakcji, ponieważ tyle samo moli etanolu otrzymamy.
Tak więc 25kg = 25000g i postawiamy to pod proporcję:
1 mol glukozy ----------- 180 g
x moli ---------------- 25000g
x= (25000*1):180= 138,89 moli
Czyli mamy 138,9 moli glukozy oraz alkoholu, teraz musimy policzyć ile mamy kg alkoholu, znowu proporcja:
1 mol alkoholu ------------- 46 g
138,89 moli --------------- y
y= (46*138,89):1 = 6388,94 g = 6,39 kg alkoholu
3.1 H3COH + 3/2 O2 ---> CO2 + 2 H2O
H3C - CH2 - OH + 6/2 O2 ------> 2 CO2 + 3 H2O
H3C - CH2 - CH2 - OH + 9/2 O2 ------> 3 CO2 + 4 H2O
H3C - CH2 - CH2 - CH2 - OH + 11/2 O2 -----> 4 CO2 + 5 H2O
3.2 H3C - CH2 -CH2- CH2- CH2 OH + 15/2 O2 ---------> 5 CO2 + 6 H2O
PENTANOL
3.3 Wiemy że 70% to 123,2 g. Więc liczymy ile to 100% (12302 * 100) : 70 = 176 g. Tyle by powstało gdyby wydajność wynosiła 100%, teraz możemy wszytsko policzyć jak zad. 2. Czyli liczymy masę molową alkoholu etylowego i tlenku węgla.
Oliczamy ile moli to 176g (biorąc pod uwagę masę molową tlenku węgla), otrzymujemy ilość moli tlenku węgla - b. Teraz piszemy proporcję:
2 mole CO2 ----------------- 1 mol alkoholu
(wyliczona ilość- b)-------- c moli alkoholu
i teraz wykorzystując masę molową alkoholu, mamy proporcję:
1 mol alk. ---------- 46 g
c moli ---------- x
x jest rozwiązaniem naszego zadania. Proszę bardzo! :)