Question

1)napisz bilans reakcji zn + hno3 stężony

2)15 g stopu niklu cynku i miedzi rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano 4.48 dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych . masa pozostalosci nierozpuszczonej w kwasie solnym wynosila 2.6 g. oblicz sklad procentowy stopu

Answer 1

1.

Zn   +   4 HNO3   -->   Zn(NO3)2   +   2 NO2   +   2 H2O

 

2.

Ni   +   2 HCl   -->   NiCl2   +   H2

Zn  +  2 HCl   -->   ZnCl2   +   H2

Cu   +   HCl    -/-> (reakcja nie zachodzi)

 

15 g (stopu)                      --->   100%

2,6 g  (osadu to miedz)  --->       x

x=2,6*100/15=260/15=17,33%

 

Stop zawierał 17,33% miedzi i 82,67% niklu+cynku ale nie wiadomo w jakiej proporcji.