Question

1.Na wapien muszlowy podziałano kwasem azotowym V. Przebieg reakcji:

CaCo3+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2

Oblicz ile gramów węglanu wapnia zawiera muszla ślimaka jeżeli produktem reakcji chemicznej jest 20,5g tlenku węgla (IV)

2.Oblicz stężenie procentowe roztworu CuSO4 otrzymanego po rozpuszczeniu 500g CuSo4 x 5H2O w 500g wody.

Answer 1

zad.1.

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

 

M CaCO3 = 40g/mol + 12g/mol + 3*16g/mol = 100g/mol

M CO2 = 12g/mol + 2*16g/mol = 44g/mol

 

100g CaCO3 ---- 44g CO2

x g CaCO3 ---- 20,5g CO2

x = 46,59g CaCO3

 

zad.2.

M CuSO4 * 5H2O = 63,5g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol + 5*(2*1g/mol + 16g/mol) = 249,5g/mol

M CuSO4 = 63,5g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol = 159,5g/mol

 

Obliczamy masę substancji (CuSO4):

 

159,5g CuSO4 ---- zawiera się w ---- 249,5g CuSO4 * 5H2O

x g CuSO4 ---- zawiera się w ---- 500g CuSO4 * 5H2O

x = 319,64g

 

Obliczamy masę roztworu:

 

mr = 500g + 500g = 1000g

 

Cp = (ms/mr)*100%

Cp = (319,64g/1000g)*100% = 31,97%

 

pozdrawiam :)

 

Answer 2

1)

CaCo3+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2

m CaCO3 = 40g + 12g + 3*16g = 100g

m CO2 = 12g + 2*16g = 44g

100g CaCO3 ----- 44g CO2

x -----------------20,5g

x = 100g*20,5g/44g = 46,6g CaCO3

Odp. Muszla ślimaka zawiara 46,6g węglanu wapnia.

2)

m CuSO4 = 64 + 32g + 4*16g = 160g

m CuSO4 * 5H2O =160g + 10*1g + 5*16g = 250g

250g hydratu --- 160g soli

500g --------------x

x = 500g*160g/250g = 320g

500g CuSO4 *5H2O + 500g H2O = 1000g roztworu

 

320g substancji ----- 1000g roztworu

x -------------------------100g

x = 320g*100/1000g = 32%

Odp. stężenie procentowe wynosi 32%