Question

1,Jaka objetosc w warunkach normalnych zajmuje 48gr metanu CH4? 2.Jaka mase maja 3mole kwasu siarkowegoVI(H2SO4)? 3.ile Dm3 wodoru w warunkach normalnych powstanie w reakcji 6,5 cynku z kwasem wsiarkowym VI?

Answer 1

1.

proporcja

( 1mol ) 16g CH4 ----- 22,4 dm3 CH4

             48g CH4 --------x dm3 CH4

          x=67,2 dm3

2.

proporcja

1 mol H2SO4 ---- 98g H2SO4

3 mole H2SO4 ----x g H2SO4

x = 294 g

3.

Zn + H2SO4 >>>> ZnSO4 + H2

proporcja

65g Zn--------- 22,4 dm3 H2

6,5g Zn ----------- x dm 3 H2

x= 2,24 dm3 H2

Answer 2

Zadanie 1.:

m CH4 ---> 16g/mol

 

16g CH4 --- 22,4dm3

48g CH4 --- x

--------------------

x ---> 67,2 dm3

 

Zadanie 2.:

mol H2SO4 ---> 98g.mol

98g * 3 ---> 294g

 

Zadanie 3.:

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

 

65g Zn --- 22,4 dm3 H2

6,5g Zn --- x

----------------

x ---> 2,24 dm3 H2