1.Jaką objętość zajmie wodór otrzymany w reakcji 11,2 dm3 żelaza z parą wodną? Produktami reakcji są wodór i magnetyt(Fe3O4)?
2.W trzech naczyniach zamknięto po 7g.
a)etenu
b)azotu
c)tlenku węgla II
w warunkach normalnych. Jakie objętości zajmują te gazy?
3.Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie C)2 otrzymany podczas rozkładu 16,8g wodorowęglanu sodu?
4.Oblicz gęstość azotu i tlenu w warunkach normalnych w oparciu o znajomość masy molowej gazu.
5.Zmieszano 150 cm3 wodoru i 50cm3 azotu. W wyniku reakcji otrzymano 50cm3 amoniaku. Jaką objętość zajmuje azot i wodór w mieszaninie poreakcyjnej w tych samych warunkach ciśnienia i temperaturze?
6.Jaką objętość powietrza zawierającego 20% objętościowych tlenu należy odmierzyć, aby w reakcji z wodorem otrzymać 2 mole wody?
1.
3 Fe + 4 H2O ---> Fe3O4 + 4 H2
V (gazów) = 22,4 mol/dm3
3*22,4 dm3 (Fe) ---daje---> 4*22,4 dm3 (H2)
11,2 dm3 (Fe) ---daje---> x
x=11,2*4*22,4/3*22,4=1003,52/67,2=ok.14,93 dm3 wodoru
Odp:Podczas tej reakcji wydzieli sie ok.14,93 dm3 wodoru.
2.
a)
m=7 g
M (C2H4)=2*12+4*1=24+4=28 g/mol
n=m/M
n=7/28=0,25 mol
V=0,25*22,4=5,6 dm3
b)
m=7 g
M (N2)=28 g/mol
V=5,6 dm3
c)
m=7 g
M (CO2)=12+2*16=12+32=44 g/mol
n=7/44=0,16 mol
V=0,16*22,4=3,56 dm3
3.
2 NaHCO3 ---> Na2CO3 + H2O + CO2
M (NaHCO3)=23+1+12+3*16=36+48=84 g/mol
2*84 g (NaHCO3) ----daja---> 22,4 dm3 (CO2)
16,8 g (NaHCO3) ----daje---> x
x=16,8*22,4/168=2,24 dm3 dwutlenku wegla
Odp:Podczas tej reakcji wydzieli sie 2,24 dm3 CO2.
4.
Azotu:
Vmol=22,4 dm3/mol
M (N2)=28 g/mol
d=M/V
d=28/22,4=1,25 g/dm3
Tlenu:
M (O2)=32 g/mol
d=32/22,4=1,43 g/dm3
6.
2 H2 + O2 ---> 2 H2O
22,4 dm3 (tlenu) -----> 2 mol (H2O)
22,4 dm3 ---> 20%
x ---> 100%
x=22,4*100/20=112 dm3
Odp:Do tej reakcji należy odmierzyc 112 dm3 powietrza.
5.
N2 + 3 H2 ---> 2 NH3
M (NH3)=17 g/mol
17 g (NH3) ---> 100%
14 g (N2) ---> X
X=1400/17=82,35 %
50 cm3 (NH3) ---> 100%
x (N2) ---> 82,35%
x=50*82,35/100=41,18 cm3 -objętosc azotu w mieszaninie
50-41,18=8,82 cm3 -objetosc wodoru w mieszaninie