Question

1.Jaką liczbę moli i jaką liczbę gramow stanowi 1,8 * 10 (23-do potęgi) cząsteczek tlenku siarki (VI)?

2. W kwasie solnym rozpuszczono 6 g cynku. Ile dm szescienncyh wodoru otrzymano w tej reakcji przy zalozeniu ze przebiega ona z wydajnoscią 81 %

3. W 50 g wody rozpuszczono 80 g technicznego NaOH zawierającego 10 % rozpuszczonych zanieczyszczen. Ile wynosi stęzenie procentowe otrzymanego NaOH?

Answer 1

1. SO₃

M = 80g/mol

jeden mol substancji to 6.02*10(do 23) drobin

1mol - 6.02*10(23)

X - 1,8*10(23)

----

x≈ 0,3mola

 

1 mol - 80g

0.3 mola - x

---

x = 2,4g

 

2.

            65g                  2g

2HCl + Zn --> ZnCl₂+ H₂

            6g                    x

 

jezeli z 65g cynku powstaje 2g to z 6g powstaje x.

 

65g - 2g

6g - x

---

x ≈ 0,2g

skoro wydajność wynosi 81% to obliczamy 81% z 0.2g

 

0.81*0.2g ≈ 0.16g

 

3.

0.1*80g = 8g

80-8 = 72g NaOH

mr = 50g H₂0 + 72g NaOH = 122g

 

Cp= ms*mr/100% = 72g * 122g / 100% ≈ 88%