Question

1.Ile gramów wodoru powstaje w reakcji 11g sodu z kwasem solnym?
2.Czy 0,5 mola wodoru wystarczy do otrzymania 3 moli amoniaku (NH3)
3. Podczas rozkładu 35g tlenku miedzi(II) CuO, powstało 18g miedzi oraz tlen. Obliczyć ile powstało tlenu.

Answer 1

1)

2 Na + 2 HCl ⇒ 2 NaCl + H₂

 

 m(masa 2 moli sodu) Na = 2*23g= 46g Na

m H₂= 2*1g = 2g

 

zgodnie zreakcją:

z 46g Na----uzyskano------2g H₂

to z 11g Na---uzyskamy----Xg H₂

 

X= 11g * 2g : 46g ≈ 0,48g H₂

 

2)

N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃

 

zgodnie z reakcją:

z 3 moli H₂----------uzyskano-----2 mole NH₃

to z 0,5 mola H₂---uzyskamy----X moli NH₃

 

X= 0,5 mola * 2 mole : 3 mole = 0,3 mola NH₃

 

Odp. Nie wystarczy. Z 0,5 mola wodoru uzyskamy 0,3 mola amoniaku.

 

3)

2 CuO ⇒ 2Cu + O₂

m 2 moli CuO= 2*(64g + 16g)= 160g

m O₂ = 2*16g = 32g

 

zgodnie zreakcją:

ze 160g CuO-----uzyskano------32g O₂

to z 35g CuO----uzyskamy-------Xg O₂

 

X= 35g * 32g : 160g = 7g O₂