Question

1.Ile gramów waży 1m sześcienny O2 w warunkach normalnych (P=1013 hPa,T=0 stopni celcjusza)

2.Jaką objętość Co2 (Warunaki normalne) należy odmierzyć aby mieć 50 g węgla

3.Ile gramów C2H4 odważyć aby mieć tyle samo atomów węgla ile zwartych jest w 5,6 dm sześciennych Co2 (warunki normalne)

Umiecie jakieś rozwiązać ? ;)

Answer 1

1)

1m3 = 1000dm3

mO2=32u

32g tlenu------22,4dm3

xg tlenu-------1000dm3

x = 1428,57g

 

2)

mC=12u

22,4dm3 CO2-------12g węgla

xdm3 CO2-----------50g węgla

x = 93,33dm3 CO2

 

3)

mC=12u

mC2H4=28u

22,4dm3 CO2-----6,02*10^23 at. węgla

5,6dm3 CO2----------x at.węgla

x = 1,505*10^23 at. węgla

 

28g C2H4-------2*6,02*10^23 at. węgla

xg C2H4--------1,505*10^23 at. węgla

x = 3,5g C2H4