1.Ile gram siarczku magnezu otrzymano, jezeli do reakcji zuzyto 2 mole magnezu i 3 mole siarki?
2.Oblicz mase Al2O3 powstajacego w reakcji 40g glinu z O2.
4Al+ 3O2--> 2 Al2O3
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1.
Mg + S --> MgS
1mol 1mol 1mol
2mole 3mole x moli
Widzimy ze siarki uzyto w nadmiarze wiec o ilosci MgS bd decydowal magnez.
Wiec
z proporcji
1mol - 1mol
2 mole - x moli
x= 2mole * 1mol/ 1mol
x = 2mole
Obliczamy ile wynosi 1 mol MgS
mMgS = 24u + 32u = 56u
czili 1 mol MgS wynosi 56g
a wiec 2 mole wynosza
56g * 2 = 112g
Odp. Otrzymano 112g MgS.
2.
4Al + 3O2 --> 2Al2O3
4 mole 2 mole
40g x g
z proporcji
x = 40g * 2mole / 4mole
x = 20g
Odp. Powstalo 20g Al2O3.
:)