Question

1.Ile cm³ H₂O i 2-molowego roztwory nalezy zmieszać aby otrzymać 400cm³ 0,5 molowego roztworu?

2.Ile gramów wody i 36% kwasu solnego nalezy zmieszać aby otrzymać 200g 15% roztworu?

Answer 1

1) V=400cm3=0,4dm3

Cm=0,5mol/dm3

n=?

Cm=n/V

n=Cm*V

n=0,5*0,4=0,2mola, tyle ma być substancji w roztworze końcowym.

 

Cm=2mol/dm3

n=0,2mola

więc V=n/Cm

V=0,2/2=0,1dm3=100cm3

objętość roztworu = 400cm3

objętość 2-molowego roztworu = 100cm3

objętość wody = 400cm3-100cm3=300cm3

 

2)

końcowy roztwór:

masa roztworu = 200g

Cp=15%=0,15

Cp=m. subst/m. roztw *100%

0,15=m. subst/200g

m. subst=0,15*200=30g

 

36% roztwór użyty:

Cp=36%=0,36

m. subst = 30g

m. roztw=?

m. roztw=m. subst/0,36

m. roztw=30/0,36=83,33g masa użytego 36% roztworu kwasu solnego.

masa wody=200g-83,33=116,67g