Question

1.Hitung pH larutan buffer yang dibuat dari campuran 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M! (Ka CH3COOH= 1,76 x 10^5)
2.bila larutan NH3 dan HCL dengan konsentrasi yg sma dicampurkan akan didapat larutan yg mempunyai harga pH = 9. jika Kb=10^-5 , maka hitunglah perbandingan volume kedua larutan tersebut?
3.hitunglah volume KOH 0,1 M yg harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH sebesar = 5-log 2 (Ka= 10^-5)
dibantu yaa :)

Answer 1

1. Buffer asam , H+ = 1,76 x 10^5 x 0,1 dibagi 0,1 . PH = 5 - log 1,76
2. Ph = 9 , POH = 5 , OH- = 10^-5 . Hidrolisis 
   10^-5 = akar 10^-14 dibagi 10^-5 dikali Molaritas
   Molaritas = 10^-2 . Perbadingan volume 1 : 1 karena Molaritas mol dibagi Volume , Volumenya 100 (masih volume campuran jadi dibagi dua ) jadi volum masing-masing 50 : 50