Question

1.Energia elektronu na pierwszej orbicie atomu wodoru E1=-2,2*〖10〗^(-18)J (-13,6eV)

Oblicz energię:

a)emitowaną przez atom wodoru przy przejściu elektronu z orbity trzeciej na drugą.

b)pochłanianą przez atom wodoru przy przeskoku elektronu z orbity drugiej na czwartą.

2.

najmniejsza energia potrzebna do zjonizowania atomu wodoru w stanie podstawowym jest równa około 2,2*10^(-18). Atom wodoru w stanie podstawowym oświetlono jednobarwnym światłem żółtym o częstotliwości v=5*10^15 Hz. wykonaj odpowiednie obliczenia i odpowiedz na pytanie: Czy aton został zjonizowany?

Answer 1

zadanie 1

 

E₁ = -13,6eV

 

 

a)

Elektron przeskakuje z 3 powłoki na drugą więc energia jaką wyemituje będzie różnicą energii na tych orbitach.

 

 

Wyemitowana energia to:

-1,5eV - (-3,4eV) = 1,9eV

 

b)

Tok myślenia dokładnie taki sam jak wyżej

 

 

Energia zaabsorbowana:

-0,85eV - (-3,4eV) = 2,55eV

 

zadanie 2

 

h = 6,63 x 10⁻³⁴Js

v = 5 x 10¹⁵Hz

 

E = hv

 

E 6,63 x 10⁻³⁴Js x 5 x 10¹⁵Hz = 33,15 x 10⁻¹⁹J = 3,315 x 10⁻¹⁸J

 

Jak widać świało żółte dostarczy większą energię niż jest wymagana więc atom zostanie zjonizowany

 

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)