Question

1.Dobierz wspolczynniki stechioetryczne reakcji za pomaca bilansu elektronowego P + HNO3 + H2O > H3PO4 + NO HI + H2SO4 > I2 + H20 + H2S H2SO3 + Cl2 + H2O > H2SO4 + HCl 2.Napisz dysocjacje jonowa zwiazkow H2SO3 K2SO4 Al(OH)3 3.Odczytaj rownanie reakcji na sposob NO(g) + O2(g) - 2No2 (g) czasteczkowy molowy sposob ilosciowy w objetosciach molowych 4.Oblicz ile czasteczek CO2 znajduje sie w 88g CO2 5.Napisz dysocjacje jonowa zwiazkow H2SO4, AL(OH)2 , K2SO4 6.Oblicz ile moli tlenku azotu V przereaguje z 67g wody jezeli w realcji powstanie kwas azotowy V. 7.Odczytaj rownanie reakcji w sposob 2SO2(g) + O2(g) - 2SO2(g) czasteczkowy molowy sposob ilosciowy w objetosciach molowych 8.Oblicz ile czasteczek NO znajduje sie w 60 g NO 9.Napisz dysocjacje jonowa zwiazkow H3PO4 ,Ca(OH)2 , Mg(NO3)2

Answer 1

zad I w załączniku

zad II w załączniku

zad III 

NO(g) + O2(g) - 2No2 (g)

a) 1 cząsteczka NO + 1 cząsteczka tlenu dwuatomowego ---> 2 cząsteczki NO2

b) 1 mol NO + 1 mol O2 ---> daje 2 mole NO2

c) 22,4 dm3 NO + 22,4 dm3 O2 --> daje 44,8 dm3 (2*22,4 dm3) NO2

zad IV

Masa CO2 = 44g = 1 mol

korzystamy z liczby avogardo:

w 44g CO2 ------------- jest 6,02*10^23 cząsteczek

w 88g CO2 ------------ jest x cząsteczek

x = 1,204*10^23 cząsteczek

zad V w załączniku

zad VI

reakcja:   N2O5 + H2O ---> 2HNO3

 

Masa N2O5 = 108g = 1 mol

Masa H2O = 18g = 1 mol

 

układamy proporcję wg reakcji:

na 108g tlenku ----------------- przypada 18g wody

na x g tlenku -------------------- przypada 67g wody

x = 402g tlenku << tyle tlenku przereaguje

zad VII

2SO2(g) + O2(g) - 2SO3(g)

a) 2 cząsteczki SO2 + 1 cząsteczka tlenu dwuatomowego ---> daje 2 cząsteczki SO3

b) 2 mole SO2 + 1 mol O2 ----> daje 2 mole SO3

c) 44,8 dm3 (2*22,4 dm3) SO2 + 22,4 dm3 O2 ----> daje 44,8 dm3 (2*22,4 dm3) SO3

 

zad VIII

Masa NO = 30g

korzystamy z liczby avogardo:

w 30g NO ------------- jest 6,02*10^23 cząsteczek

w 60g NO ------------ jest x cząsteczek

x = 1,204*10^24 cząsteczek

zad IX w załączniku