Question

1.Do reakcji syntezy siarczku glinu przygotowano 6 g glinu i 9,6 g siarki. Czy substraty przereagowały w całoÊci?
JeÊli nie przereagowały, podaj nazw´ substratu, który nie przereagował w całoÊci i oblicz jego nadmiar

2.Do reakcji syntezy chlorku glinu u˝yto 25 g chloru i 5,4 g glinu. Czy substraty przereagowały w całoÊci?
JeÊli nie przereagowały, podaj nazw´ substratu, który nie przereagował w całoÊci i oblicz jego nadmiar.

prosze..:**** napiszcie chociaż jedno..;**

Answer 1

1.

Reakcja :

2 Al + 3 S ⇒ Al₂S₃

 

Masa 2 moli glinu (Al) = 2 * 27g = 54g

Masa 3 moli siarki (S)= 3*32g = 96g

 

* Obliczam masę glinu, która przereaguje z 9,6g siarki :

Zgodnie z reakcją :

z 96g S--------reaguje----------54g Al

to z 9,6g S------reaguje-----------Xg Al

 

X= 9,6g * 54g : 96g = 5,4g glinu

 

Z 9,6 g siarki powinno przereagować 5,4g glinu, a zatem to glin był w nadmiarze, bo użyto 6g tego metalu. Jego masa była o 0,6g  za duża:

bo 6g - 5,4g = 0,6g

 

2.

2 Al + 3 Cl₂ ⇒ 2 AlCl₃

 

Masa 2 moli Al = 2*27g = 54g

Masa 3 moli Cl₂ = 3*(2*35,5g)= 213g

 

* Obliczam masę chloru, która przereaguje z 5,4 g glinu :

Zgodnie z reakcją :

z 213g Cl--------reaguje----------54g Al

to Xg Cl------reaguje-----------5,4g Al

 

X= 5,4g * 213g : 54g = 21,3 g chloru

 

Z 5,4 g glinu powinno przereagować 21,3g chloru, a zatem to chlor był w nadmiarze, bo użyto 25g tego pierwiastka. Jego masa była o 3,7g  za duża:

bo 25g - 21,3g = 3,7g