Question

1)do kolby miarowej wprowadzono 5g 8%wodnego roztworu NaOH i rozcienczono roztwor w kolbie do obj.250cm3.Obliczyc wykladnik stezenia jonow wodorowych,czyli pH otrzymanego roztworu.

2)do kolby miarowej wprowadzono 10g 5% wodnego roztworu amoniaku ,rozcienczono roztwor do objetosci pol litra. Obliczyc pH w roztworze,jezeli pK amoniaku wynosi 6,53

Answer 1

Zadanie 1:

8% tzn. 8g s - 100g r-ru

.............xg s - 5gr-ru

x= 0,04g s

 

1mol NaOH - 40g

xmol NaOH - 0,4g

x= 0,01mol NaOH

 

NaOH -> Na+ + OH-

0,01.......0,01...0,01

V=0,25dm^3

[OH-]= c/V= 0,01:0,25= 0,04

pOH = -log[OH-] pOH=1,4

pH= 12,6

 

Zadanie 2:

5% tzn. 5g s - 100g r-ru

.............xg s - 10g r-ru

x= 0,5g s

 

1mol NH3 - 17g

xmol NH3 - 0,5g

x= 0,03mol NH3

 

NH3*H2O -> NH4+ + OH-

0,03...........0,03.....0,03

V= 0,5dm^3

[OH-]= c/V= 0,03:0,5= 0,06

pOH = -log[OH-] pOH= 1,22

pH=1/2(pK-1/2log[OH-])
pH= 1/2(pK-log[OH-])

pH= 0,5*(6,53-1,22)
pH= 0,5*5,31= 2,655

 

pH= 2,655

 

Pozdro ;)