Question

1)Dalam ruang satu liter,satu mol zat A direaksikan dengan satu mol zat B menurut persamaan reaksi: A(g)+B(g)=C(g)+D(g). setelah kesetimbangan tercapai ternyata tersisa 0,25 mol senyawa B. Tentukan ketetapan kesetimbangan untuk reaksi ini
2)Diketahui reaksi:CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) Kc=16 bila 5 mol gas CO direaksikan dengan 5 mol H2O dalam ruang 1 liter,berapa mol gas CO2 dan H2O yang terbentuk

Answer 1

1. Diketahui :
      A (g) + B (g) ⇄ C(g) + D(g)
      V = 1 L
      mol A = 1 mol
      mol B = 1 mol
      sisa mol B = 0,25 mol
   
   Ditanyakan : 
   
   Jawaban :
      Mol B yang bereaksi = 1-0,25 = 0,75 mol
      Mol A yang bereaksi = 0,75 mol
      Mol A sisa = 1-0,75 = 0,25 mol
      Mol C yang terbentuk = 0,75 mol
      Mol D yang terbentuk = 0,75 mol
     
      Pada kesetimbangan :
      [A] =  0,25/1 = 0,25 M
      [B] = 0,25/1 = 0,25 M
      [C] = 0,75/1 = 0,75 M
      [D] = 0,75/1 = 0,75 M
      
      

2. Diketahui :
    CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)
    Kc = 16
    5 mol CO
    5 mol H₂O
    V = 1 L
    
  Ditanyakan : mol CO₂ dan H₂ yang terbentuk?
  
  Jawaban :
   CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)
   misalkan :
   mol CO yang bereaksi = x
   sisa mol CO = 5 - x
   mol CO yang bereaksi = x
   sisa mol CO = 5 - x
   mol CO₂ yang terbentuk = x
   mol H₂ yang terbentuk = x
   [CO] = (5-x)/1 = (5 - x) M
   [H₂O] = (5-x)/1 = (5 - x) M
   [CO₂] = x/1 = x M
   [H₂] = x/1 = x M
   
   x/5-x = 4
   x = 20 - 4x
   5x = 20
   x = 20/5 = 4 M

Maka CO₂ dan H₂ yang terbentuk adalah 4 M = 4 mol (Volume = 1 L)