Question

1,53 mola cynku rozpuszczono w kwasie siarkowym. Ile moli cząsteczek wodoru wydzieli się w tej reakcji? Ile to jest gramów wodoru?

Answer 1

Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2

masa Zn = 65,4g/mol = 1 mol
masa H2 = 2g/mol = 1 mol

wg reakcji:
1 mol Zn--------------daje---------1 mol wodoru
1,53 mola Zn ------daje------------x
x = 1,53mola wodoru wydzieli się w tej reakcji

1 mol wodoru ------------2g
1,53g wodoru------------x
x = 3,06g wodoru wydzieli się w tej reakcji

Answer 2

Zn + H2SO4 ------------------> ZnSO4 + H2
 1 mol Zn --------------- 1 mol H2
 1,53mol Zn ---------------- x
 x= 1,53 mol H2
1 mol H2 ----- 2g
1,53 g H2 ------ x g
x= 3,06 g H2