Question

15. W eudiometrze nastąpił wybuch mieszaniny wodoru i tlenu, zmieszanych w stosunku objętościowym 2:1. Po wybuchu eudiometr zawierał tylko parę wodną o masie 0,036 g. oblicz, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w eudiometrze przed wybuchem.

Answer 1

2 H₂O + O₂ -> 2 H₂O

2mol    - 1mol  - 2mol

 

M(H₂)= 2 g/mol

M(o₂)= 32 g/mol

M(H2O)= 18 g/mol

 

1mol H2O - 18g

n mol       -  0,036g

 

n=0,002mol H2O powstało

 

2mol H2  - 2 mol H2O

x             - 0,002mol

 

x=0,002 mol H2

 

          1mol H2  - 2g

          0,002mol- x

          x= 0,004g H2

 

1mol O2   - 2mol H2O

n mol      -  0,002mol

n=0,001mol O2

 

          1mol O2  -  32g

          0,001mol - x

          x= 0,032g O2

Odp:Było tam 0,004 g wodoru i 0,032g tlenu.