Question

1,2470 g mieszaniny siarczków kadmu i manganu przeprowadzono q siarczany (VI) , których masa po wyprażeniu w temperaturze 400 stopni C wynosiła 2,0914 g . Obliczyć zawartość procentową CdS i MnS w mieszanine.

Answer 1

Masa molowa CdS to 144 g/mol, a  CdSO4 208  g/mol - dodatkową masą jest tlen, więc przybyło 64 g tlenu. 
Masa molowa MnS to 87 g/mol a MnSO4 151 g/mol - znów - przybyło 64 g pod postacią tlenu. 

W naszej mieszaninie tlenu przybyło: 
m O = 2.0914 g - 1.2470 g = 0.8444 g. Układ równań - za x przyjmuję masę siarczku kadmu, a za y masę tlenu, która utworzyła siarczan(VI) kadmu: 
 

więc siarczku manganu było: 
m = 0.9966 g. 
% CdS: 
100% --- 1.2470 g 
   x     ---- 0.2504 g 

x = 20.08% 

reszta czyli 79.92% to siarczek manganu(II). 


proszę :)