Za jednostkę masy atomowej "u" przyjęto 1/12 masy atomu węgla C(12 u góry i 6 na dole) (u = 1,66*10(-27 u góry) kg). Czy ta jednostka jest mniejsza, czy większa od mas protonu i neutronu? Czy umiesz uzasadnić, dlaczego masy wielu niezbyt ciężkich atomów wyrażone w tych jednostkach są w przybliżeniu liczbami całkowitymi?
More Questions From This User See All
zadanie
masa protonu i neutronu to okolo 1,67*10(-27 u góry) kg, czyli nieco więcej niż jeden "u".
Są one w przybliżeniu liczbami całkowitymi, ponieważ na ich masę składa się głównie masa protonów i neutronów, które wchodzą w skład atomu. Ich masa jest niemal identyczna jak 1u. Ich liczba w atomie jest liczbą całkowitą. Lekka nieścisłość wynika z faktu, że nie wliczamy masy elektronu,która jest znikoma w porównaniu z neutronem i protonem. Ponadto istnieje coś takiego jak deficyt masy, czyli ubytek w masie atomu spowodowany tym, że nukleony "sklejone" są ze sobą za pomocą sił jądrowych, i właśnie na nie wykorzystywana jest część energii, która pochodzi z tej znikomej ilości masy. To lekkie rozszerzenie, myślę że wystarczy jak wykorzystarz pogrubioną część :)