Question

11.86 Podczas przepływu prądu o natężeniu 1,5 A w ciągu 30 min przez roztwór soli trójwartościowego metalu na katodzie wydzieliło się 1,07 g tego metalu. Oblicz masę atomową tego metalu.

11.83 Połączono szeregowo trzy elektrolizery o elektrodach grafitowych napełnione odpowiednio roztworami : siarczanu miedzi 2 azotanu srebra i chlorku złota 3 .Prowadzono przez pewien czas elektrolizę. W którym elektrolizerze przyrost masy katody był największy?

Answer 1

11.86 
I=1,5A 
t=30min=1800s 
m=1,07g 
F=96500 C/mol 
w(wartościowość)= 3 

Q=I*t 
Q=1,5A*1800s=2700C 

m=MQ/wF 

M=mwF/Q 

M=1,07g * 3 * 96500 C/mol podzielić przez 2700C 

M=114,727 g/mol 
masa molowa co do wartości jest równa masie atomowej więc masa atomowa tego trójwartościowego metalu wynosi 114,727u a dokładnie jest to Ind (masa atomowa w układie okresowym wynosi 114,82u)