Question

11,6 g gazowego propenu i etenu poddano reakcji z 6,72 l (warunki normalne.) wodoru. Jaki jest procent wagowy i objętościowy mieszaniny. (warunki normalne)

Answer 1

Odpowiedź:

mp=11,6 g

M1(C3H6)=42 g/mol

M2(C2H4)=28 g/mol

Va=22,4 dm3/mol(WN) <-stała

1 dm3=1 l => Vs(H2)=6,72 dm3(WN)

ms1=x g

ms2=(mp-ms1)g => ms2=(11,6-x)g

y - objętość wodoru biorąca udział w reakcji 1

Reakcja 1:

C3H6+H2->C3H8

Proporcja 1:

42g/mol ---22,4dm3/mol <- z równania reakcji 1

    x    ------- y

Zatem

22,4x-42y=0 <- Równanie 1

Reakcja 2:

C2H4+H2->C3H6

Proporcja 2:

28g/mol---22,4dm3/mol <-Z równania reakcji 2

(11,6-x)g ----(6,72-y)

Zatem

-22,4x+28y=(-71,68) <-Równanie 2

Układ równań:

22,4x-42y=0 <- Równanie 1

-22,4x+28y=(-71,68) <-Równanie 2

Suma:

-14y=(-71,68)

y=5,12 dm3

x= (42*5,12)/22,4 <-podstawiono do proporcji 1.

x=9,6g (C3H6) <-ms1

ms2=(11,6-9,6)=2g (C2H4)

Vs1(C3H6)=(ms1*Va/M1)=(9,6*22,4/42)=5,12 dm3

Vs2(C2H4)=1,6 dm3

Vc=Vs1+Vs2=5,12+1,6=6,72 dm3 <-całkowita objętość mieszaniny węglowodorów bedących substratami

%(mas)(C3H6)=(9,6*100)/11,6=82,76%

%(mas)(C2H4)=(2*100)/11,6=17,24%

%(obj)(C3H6)=(5,12*100)/6,72=76,2%

%(obj)(C2H4)=(1,6*100)/6,72=23,8%