*11 Puntos* URGENTE!
Porfavar :u
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Se mezclan 12 gramos de C2H4(OH)2 y 12 Gramos de O2 Para Obtener CO2 y H2O, según la siguiente Reacción :
la pureza de C2H4(OH)2 es del 73% y la pureza del O2 es del 90%. si experimentalmente se obtienen 8 gramos de CO2. calcular el rendimiento de la reaccion
Porfavar :u
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Se mezclan 12 gramos de C2H4(OH)2 y 12 Gramos de O2 Para Obtener CO2 y H2O, según la siguiente Reacción :
la pureza de C2H4(OH)2 es del 73% y la pureza del O2 es del 90%. si experimentalmente se obtienen 8 gramos de CO2. calcular el rendimiento de la reaccion
C2H4(OH)2 +5/2 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O
12 g de C2H4(OH)2 del 73% = (12 x 76 )/100= 8, 76 g producto
12 g de O2 del 90%.= (12 x 90)/100= 10, 8 g de O2
Mm O2 = 32. 12x2 +1x6 + 16x2 = 62 g/mol
Por cada 62 g se necesitan 2,5 x 32 = 80 g de O2 y se obtienen (2x 44) 88g CO2
Para que reaccionen 8,76 g se necesitan (80 g O2/ 62 g) x 8,76= 11, 3 g de O2. No hay suficiente, por lo que el reactivo limitante es el O2.
Si por cada 80 g de O2 se obtienen 88 g de Co2, si reacciona todo el oxígeno: 10, 8g debería obtenerse: (88gCO2/80gO2) x 10,8 g O2=
11, 88 g de CO2.
si experimentalmente se obtienen 8 gramos de CO2. calcular el rendimiento de la reacción:
(8g/11,88) x 100 = 67,34% es el rendimiento