1.Oblicz Objętość CO₂ otrzymaną w reakcji rozkładu 100 kg skały wapiennej zawierającej 90% CaCO₃,jeś.... Question from @przemo22

September 2018 1 28 Report

1.Oblicz Objętość CO₂ otrzymaną w reakcji rozkładu 100 kg skały wapiennej zawierającej 90% CaCO₃,jeśli pomiaru dokonano pod ciśnieniem 2026 hPa i w temperaturze 273 K.

2.W temperaturze 40°C 200g. nasyconego roztworu zawiera 40g.pewnej substancji.Oblicz rozpuszczalność tej substancji w podanej temperaturze.

3.W 500g. Wody rozpuszczono odpowiednią ilość NH₄Cl,utrzymując temperaturę 70⁰C,aż do otrzymania roztworu nasyconego.Rozpuszczalność tej soli w temperaturze 70⁰C wynosi ok.60g./100g.Wody.Roztwór ten pozostawiono,aby powoli ostygł do Temperatury 20⁰C,w której rozpuszczalność NH₄Cl wynosi ok.37g./100g.Wody.Oblicz Masę Soli wykrystalizowanej z roztworu.

Pindas

Zad. 1.
$CaCO_3 --> CaO + CO_2$

m $CaCO_3$ = 100kg = 100000g
M $CaCO_3$ = $100\frac{g}{mol}$
Tak więc $nCaCO_3=\frac{100000}{100}=1000moli$
A ponieważ skała wapienna zawierała 90% węglanu wapnia, to wykonujemy obliczenie :
$90proc*1000moli=900moli$ - i tyle właśnie moli przereagowało!

Z równania Clapeyrona $pV=nRT$ obliczamy objętość $CO_2$ w tych szczególnych warunkach :
$V=\frac{nRT}{p}=\frac{1mol*83,14{\frac{hPa*dm^3}{mol*K}*273K}}{2026hPa}=11,2dm^3$

Podstawiając do równania otrzymujemy :
$1mol - 11,2dm^3 \\ 900 moli - X dm^3 \\ x=10080 dm^3CO_2$

Zad.2.
$R=\frac{m_s}{100gH_2O}$
$m_r=m_w+m_s=200g\\m_s=40g$
Stąd :
m $m_w=160g$
Rozpuszczalność przypada na 100g wody, dlatego :
$40g - 160gH_2O \\ xg-100gH_2O\\x=25g$
$R=\frac{25g}{100gH_2O}$

Zad.3.
W temperaturze 70'C rozpuszczalność wynosi $R=\frac{60g}{100gH_2O}$ , stąd przy 500g wody trzeba było wrzucić 300g $NH_4Cl$ {na podstawie proporcji}
W temperaturze 20'C rozpuszczalność jest równa natomiast $R=\frac{37g}{100gH_2O}$ . Czyli przy 500g wody masa $NH_4Cl$ w roztworze nasyconym wynosi 37g*5=185g
Tak więc wykrystalizowało 300g-185g=115g chlorku amonu