Question

Korzystając z wykresu na rysunku 8.3 oblicz, ile gramów chlorku amonu można dodatkowo rozpuścić w 250g nasyconego w temp. 293K roztworu NH4Cl, jeżeli podwyższymy temp. do 323K.

w 323K - 51gNH4Cl/100gH2O

w 298K 38g/100g

+ wyjaśnienie

Answer 1

Rozpuszczalność NH₄Cl w temp. 293°K wynosi 38g/100g H₂O , co oznacza ,że 38g soli (ms) rozpuszcza się w 100g wody (mw) o podanej temperaturze. Uzyskujemy dane:

ms= 38g

mw = 100g

 

* Obliczamy masę nasyconego roztworu NH₄Cl (mr) w tej temperaturze:

mr = ms + mw = 38g + 100g = 138g

 

* Obliczamy masę NH₄Cl, która znajduje się w 250g roztworu.

Skoro:

38g NH₄Cl------rozuszcza się w------ 138g roztworu

to Xg NH₄ -----rozpuszcza się w------250g roztworu

 

X= 250g * 38g : 138g ≈ 68,8g NH₄Cl

 

Te same obliczenia wykonujemy dla roztworu w temp. 323°C

 

Rozpuszczalność NH₄Cl w temp. 323°K wynosi 51g/100g H₂O , co oznacza ,że 51g soli (ms₁) rozpuszcza się w 100g wody (mw) o podanej temperaturze. Uzyskujemy dane:

ms₁= 51g

mw = 100g

 

* Obliczamy masę nasyconego roztworu NH₄Cl (mr₁) w tej temperaturze:

mr₁ = ms₁ + mw = 51g + 100g = 151g

 

* Obliczamy masaę NH₄Cl, która znajduje się w 250g roztworu.

Skoro:

51g NH₄Cl------rozuszcza się w------ 151g roztworu

to Xg NH₄ -----rozpuszcza się w------250g roztworu

 

X= 250g * 51g : 151g ≈ 84,4g NH₄Cl

* Od masy NH₄Cl w temp.323°K  odejmujemy masę NH₄Cl w temp. 293°K . Uzyskana różnica (ms₂) będzie masą chlorku amonu, którą mozna dodatkowo rozpuścić w 250g roztworu po podniesieniu jego temperatury z 293°K do 323°K:

 

84,4g - 68,8g = 15,6g NH₄Cl