Question

zad1.)Obliczyć stęzenie procentowe nasyconego roztworu w pewnej temp.,jeśli rozpuszczalność wynosi 20,3g.

zad2) Przygotowano 150,8g wodnego roztworu KI nasyconego w tem. 313K po czym ochłodzono go do 283K.Oblicz masę soli jaka wykrystalizowała z roztworu ,jeśli rozpuszczalność 283K wynosi 135,1g/100g wody a w 313Kwynosi 155,3g/100g wody.

zad3)Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez zmieszanie 350cm szescienych 0,2molowego roztworu siarczanu 6magnezu

,100cm szescienych 0,12g-molowego roztworu tej samej soli i 300cm szescienych wody.

PILNE POTRZEBNE NA DZIŚ

Answer 1

1)  m(s)= 20,3g

m(H2O)=100g

m(r)= m(H2O) + m(s)= 100g+ 20,3g = 120,3g

 

Cp= m(s)x100% / m(r)

Cp= 20,3g x100% / 120,3g = 16,87%

 

2)

1etap w temp 313K

ms1=?

 155,3g soli - 255,3g roztworu

x             -      150,8g

x= 91,73g soli znajduje się w 150,8g roztwoeu

 

 2etap w temp 283K

ms2=?

135,1 g soli - 235,1g roztworu

x                -  150,8g

x=86,66g soli znajduje się w 150,8g roztworu

 

m(wykrystalizowana) = m(soli1) - m(soli2)

m= 91,73g - 86,66g = 5,07g soli

 

Odp : po ochłodzeniu roztworu wykrystalizuje 5,07g soli

 

 

3)

1etap

n (roztworu MgSO4)= ?

0,02mole  - 1000cm3
x             - 350cm3
x=0,007mola  roztworu  MgSO4

2etap

c(soli  MgSO4) = ?

0,012mole  -  1000cm3
x              -  100cm3
x=0,0012mola (soli  MgSO4

3etap

n (H2O) = ?

d (h2O) = 1g/cm3

V(H2O) = 300cm3

m(H2O) = V/d = 300cm3 / 1g/cm3 = 300g H2O

M(H2O) = 18g/mol

n (H2O) = m(H2O) / M(H2O)= 300g / 18g/mol  = 16,67moli H2O

4etap mieszanie

Vroztworu = V(H2O) + V(soli  MgSO4) + V(roztworu MgSO4) = 300cm3 + 100cm3 + 350cm3 = 750cm3= 0,75dm3

nroztworu = n (H2O) + n(soli  MgSO4) + n(roztworu MgSO4) = 16,67moli + 0,0012mola + 0,007mola = 16.6782 mola

Cm = n/V = 16,6782mola / 0,75dm3 = 22,24 mola/dm3