Question

1. Oblicz stęzenie procentowe 15,9 mol/

dm3 roztowru H3PO4 o gestosci 1,63 g/cm3.

2.Oblicz stezenie molowe roztworu uzyskanego przez zmieszanie 220 cm3 roztworu o stezeniu 0,02 mol/dm3 roztworu chlorku glinu i 130cm3 roztworu 0,015 mol/dm3 roztworu tej samej soli.

3. Oblicz mase soli jaka nalezy przygotowac w celu uzyskania 400g roztworu NACL nasyconego w temperaturze 373K. rozpuszczalnosc NaCL w tej temp wynosi 35g/100g wody.

4.500 cm3 roztworu azotanu (V) potasu zawiera 0,6 mola soli. oblicz stezenie molowe roztworu.

5.przygotowano roztwor zawierajacy 24,5g soli w 100g wody.oblicz steenie procentowe.

Answer 1

Zad. 1

Cp=(Cm*Ms*100%)/d

Cm= 15.9 mol/dm3

d=1,63g/cm3 = 1630g/dm3

Ms=98g (3x1gH+16gx40+31gP)

Cp=(15,9mol/dm3 * 98g * 100%) / 1630 g/dm3

Cp= 95,6%

Zad. 2

V1=220 cm3 = 0.22 dm3

Cm1=0.02 mol/dm3 czyli,

1 dm3 - 0,02 mol

0,22 dm3 - x = 0,0044

V2=130cm3 = 0,13 dm3

Cm2= 0,015 mol/dm3 czyli,

1 dm3 - 0,015 mol

0,13 dm3 - x = 0,00155

n=0,00155+0,0044 = 0,00635

v=0,13+0,22 = 0,35

i podstawiamy do wzoru na stężenie molowe czyli,

Cm= 0,00635/0,35

Cm = 0,018 mol/dm3

Zad. 3

w 100g H20 - 35g soli - 135 g roztworu

                      x        -  400g

masa soli x = 103,7 g

masa H20 = 400g - 103,7g = 296,3g

Zad. 4

Cm = n/v

n - liczba moli = 0,6 mol

v - objętość = 500cm3 = 0,5 dm3

czyli Cm= 0,6/0,5 = 1,2 mol/dm3

Zad. 5

ms= 24,5g

mr.r = 100g wody + 24,5g soli = 124,5 g

Cp= ms * 100%/mr.r

Cp= 24,5 * 100%/124,5

Cp = 19,68%