Question

Witam. Potrzebuje na poniedziałek rozwiązania tych zadań, gdyż mam kartkówkę i muszę umieć robić zadania w podobnym stylu. Dlatego proszę o zrobienie ich krok po kroku, żebym załapał schemat ich rozwiązywania. Pod każdym zadaniem podałem prawidłową odpowiedź.

Zad. 1
Oblicz ile cm(3-sześciennych) roztworu siarczanu VI potasu o stężeniu 0,75 mol/dm3 należy rozcieńczyć aby otrzymać 150 cm3 roztworu o stężeniu 0,55 mol/dm3.
Odp: 110 cm3
Zad. 2
Jaka masa NaNO3(3 w indeksie) znajduje się w 300 cm(3 - sześciennych) roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm(3 - sześcienne).
Odp: 5,1 g
Zad. 3
Oblicz masę CuSO4(4 w indeksie) zawartą w 300 cm(3 - sześciennych) 0,2 molowego roztworu.
Odp: 9,6 g
Zad. 4
Oblicz masę Na2CO3(2 i 3 w indeksie) zawartą w 200 cm(3 - sześciennych) 0,6 molowego roztworu.
Odp: 12,72 g
Zad. 5 Oblicz ile gramów siarczanu VI potasu potrzeba do przygotowania 350 cm(3 - sześciennych) roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm(3 - sześcienny).
Odp: 15,22g
Zad. 6
Oblicz masę chlorku strontu potrzebną do otrzymania 200 g nasyconego roztworu, jeśli rozpuszczalność soli w warunkach doświadczalnych jest równa 70g/100g wody.
Odp: 82,3g

Answer 1

zad 1.

Jest podane że roztwór ma stężenie 0,55 mol/dm3 i jest go 150 cm3(czyli 0,15 dm3) zatem ze wzoru na stężenie molowe obliczamy ilość moli siarczanu (VI) potasu.

Cn=n/V

0,55= n/0,15

n=0,0825 mola

Ilość moli w jednym i drugim roztworze jest taka sama zatem mozna obliczyć obj. pierwszego roztworu o stężeniu 0,75mol/dm3

0,75=0,0825/V

V=0,11 dm3 czyli 110 cm3

 

zad 2.

Jeśli stęzenie to 0,2 mola a obj. roztworu 300cm3 (czyli 0,3 dm3) to obliczamy ilość moli azotanu sodu ze wzoru na stęż. molowe

0,2=n/0,3

n=0,06 mola

1mol azotanu sodu to 85g, zatem 0,06 mola tego związku to 5,1g (85*0,06)

 

zad 3.

Podobnie jak wyżej. Liczysz ilość moli substancji, następnie korzystasz z tego że 1 mol CuSO4 to 160g i wychodzi 9,6 g

 

zad 4.

I znów podobnie. Zamiana obj. na dm3, liczenie moli ze wzoru na stęzenie i wykorzystanie tego że 1 mol weglanu sodu to 106g

200cm3= 0,2 dm3

0.6=n/0,2

n=0,12 mola

1 mol- 106 g zatem 0,12 mola to 12,72 g  (0,12*106)

 

zad5

I dalej ten sam sposób:) nie chce pisać znowu, myśle że załapane juz:D

 

zad 6.

Z tym zadaniem troche mam problemy ale myśle że to ma być tak:

Jesli mamy podana rozpuszczalność mozemy obliczyć stężenie procentowe 70g to masa substancji a masa wody to 30g (100 - 70). Cały roztwór ma masę 170g. mamy masę roztworu, masę substancji to liczymy stęzenie procentowe:

Cp= ms/mr * 100%

Cp= 70/170 * 100%

Cp=41,18%(przybliżenie)

Wynika z tego że aby roztwór był nasycony to do 100g wody należy dodac 41,18g chlorku strontu. A w zadaniu szukane jest ile sub. należy dodac do 200g aby roztwór był stężony, to nalezy pomnożyć wartość przez 2

41,18*2=82,3g (przybliżenie)

 

Myśle że dobrze bedzie:P Powodzenia w pon. :D