1. Oblicz jakie jest stężenie procentowe wodnego, nasyconego roztworu azotanu (V)potasu w wodzie o temp. 30 stopni , skoro rozpuszczalność tej soliw podanych warunkach wynosi 31,5g/100g wody. 2.Oblicz stężenie molowe 30% roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,18g*cm(sześcienny do minus pierwszej)
zololo11
1. masa roztworu: 100 g + 31,5 g = 131,5 g masa substancji: 31,5 g stężenie: 31,5/131,5*100% = 23,95%
2. 1000 cm³ = 1180 g
1180 g - 100% x - 30 % x = 354 g
masa molowa kwasu = 63 g/mol
63 g - 1 mol 354 g - x x = 5,62 mola - a zatem w 1000 cm³ znajduje się 5,62 mola kwasu, więc jest to roztwór o stężeniu 5,62 mol/dm³
masa roztworu: 100 g + 31,5 g = 131,5 g
masa substancji: 31,5 g
stężenie: 31,5/131,5*100% = 23,95%
2.
1000 cm³ = 1180 g
1180 g - 100%
x - 30 %
x = 354 g
masa molowa kwasu = 63 g/mol
63 g - 1 mol
354 g - x
x = 5,62 mola - a zatem w 1000 cm³ znajduje się 5,62 mola kwasu, więc jest to roztwór o stężeniu 5,62 mol/dm³
mR = 100g + 31,5g = 131,5g
131,5g - 31,5g
100g - x
x = 23,9g
Cp= 23,9%
Odp. Stężenie procentowe wynosi 23,9%
2.
30g - 100g
<ro> = m/V
V = m/<ro>
V = 100g/1,18cm3 = 84,7cm3 = 0,0847dm3
63g - 1 mol
30g - x
x = 0,5 mola
Cn = 0,5/0,0847 = 5,9 mol/dm3
Odp. stężenie molowe wynosi 5,9 mol/dm3