Question

100g gazu doskonałego o gęstości 10 razy wiekszej od gęstości wodoru,pod ciśnieniem 2026hPa, w temperaturze 273k zajmuje objętość : powinno wyjsc 56 dm3 prosze o obliczenia i wytł.

Answer 1

dane:

mg = 100 g = 0,1 kg

dg = 10 d(H)

p = 2026 hPa = 202600 Pa

T = 273 K

μH = 2 g = 0,002 kg

R = 8,314 J/mol·K

szukane:

Vg = ?

 

Rozwiązanie

Korzystamy z równania Clapeyrona

pV = nRT   /:p

V = nRT/p

 

(indeks g - dot. gazu doskonałego)

Vg = ng·RT/p

      ng = mg/μg

Vg = mg·RT/pμg

      d = mg/Vg

dg = p·μg/RT

 

dla wodoru:

dH = p·μH/RT

Z treści zadania wiadomo,że:

dg = 10dH, stąd:

dg = 10p·μH/RT = mg/Vg

Vg·10p·μH = mg·RT   /:10pμH

Vg = mg·RT/10pμH

Vg = 0,1·8,314·273/(10·202600·0,002) = 0,056 m³ = 56 dm³

Vg = 56 dm³

-----------------